Conteúdos a Lecionar:

Há muitos sais que são solúveis em água como, por exemplo, o cloreto de sódio e o cloreto de magnésio que existem dissolvidos na água do mar. Há Outros sais que são praticamente insolúveis em água, como é o caso do carbonato de cálcio (calcário). A dissolução dos sais pode dar origem a soluções coloridas, sendo a coloração uma característica do metal dissolvido.

A solubilidade dos sais em água verifica-se experimentalmente adicionando uma dada quantidade de cada um dos sais à mesma quantidade de água contida, por exemplo, num tubo de ensaio.

Exemplos de Sais Solúveis:

Exemplos de Sais Insolúveis:

Relativamente à solubilidade em água e respectiva família quimica dos sais é possível estabelecer uma Tabela de Solubilidades.

Tabela de Solubilidades: (Resumida)

Nota:

  Obtenção de soluções saturadas e sobresaturadas de Cloreto de Sódio

A solubilidade dependa da temperatura, por isso, a solubilidade é determinada como sendo a massa de sal que se pode dissolver, numa dada massa de água, a uma dada temperatura, até se atingir a saturação. Por isso, deve comparar-se a solubilidade em água de sais diferentes, sempre à mesma temperatura.

Solubilidades de alguns sais à temperatura de 20 °C:

Por exemplo, à temperatura de 20 °C, a massa de 36 g de cloreto de sódio dissolve-se completamente em 100 g de água. A solubilidade do cloreto de sódio é 36 g em 100 g de água.

À mesma temperatura, a solubilidade em água do cloreto de sódio (36g/100g) é maior do que a do sulfato de cobre (II) (20g/100g). Diz-se que o cloreto de sódio é mais solúvel em água do que o sulfato de cobre (II).

Nota:

Reacções de Precipitação:

Quando se misturam as soluções de dois sais solúveis em água, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação. Por exemplo, pode obter-se um precipitado de iodeto de chumbo através da mistura das soluções aquosas de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo.

Nas reacções de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais é solúvel em água, o outro produto da reacção é um sal insolúvel em água que acaba por se depositar passado um certo intervalo de tempo. Este sal insolúvel que se forma é um sólido a que se chama precipitado.

Os produtos da reacção têm solubilidades muito diferentes. O iodeto de chumbo é o precipitado que se deposita e o nitrato de potássio é o sal solúvel, em água, que se forma.

Nota:

Reacções de Precipitação Comuns: (Formação de Precipitados)

O conhecimento da solubilidade dos sais, permite prever a ocorrência da maioria dos precipitados.

Nota: